Los materiales que contienen metales como el cobre, el aluminio, el oro y la plata consisten en enlaces metálicos, mientras que los materiales con metales de transición como el hierro y el níquel están compuestos de enlaces covalentes y enlaces metálicos. >
Los enlaces metálicos son fuertes atracciones electrostáticas que unen los átomos de metal. Dado que los metales tienen baja energía de ionización, los electrones pueden moverse libremente. Por lo tanto, en un enlace metálico, hay un mar de electrones de valencia deslocalizados que rodean los núcleos atómicos positivos. Estos electrones son atraídos hacia los núcleos atómicos cargados positivamente que forman una red metálica. Debido a esta disposición, los metales tienen propiedades únicas como brillo metálico brillante, conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad, alta resistencia a la tracción, dureza y opacidad. Además, dado que la resistencia de los enlaces metálicos es intermedia a la de los enlaces iónicos y covalentes, los metales tienen puntos de fusión y de ebullición entre los compuestos iónicos y covalentes. La baja volatilidad y la alta densidad de los metales también pueden atribuirse a las fuertes fuerzas atractivas. El zinc, el cadmio y el mercurio, que son metales del Grupo 7, se consideran excepciones a estos acuerdos. Los enlaces metálicos son enlaces no direccionales. Estos enlaces también son débiles debido a la atracción simultánea de los electrones de valencia a un gran número de núcleos atómicos.
