El término "pKa" es una medida de la fuerza de un ácido en solución. Se define como la base negativa 10 log de la constante de disociación ácida. Un valor de pKa más bajo indica un ácido más fuerte.
La disociación es la reacción por la cual los compuestos se dividen, generalmente de manera reversible, en átomos o iones. La constante de disociación ácida es una medida de la tendencia de un ácido a disociarse en agua. Un ácido fuerte tiene una alta tendencia a renunciar a su ion hidrógeno mientras está en solución, mientras que un ácido débil es más probable que retenga su hidrógeno. Esto significa que los ácidos fuertes se disocian más fácilmente en el agua y tienen una constante de disociación más alta. Los ácidos débiles son menos propensos a disociarse.
Las constantes de disociación ácida cubren muchos órdenes de magnitud. El logaritmo negativo de base 10 proporciona una forma más fácil de informar la disociación. La pKa y la constante de disociación ácida están inversamente relacionadas entre sí; los valores bajos de pKa apuntan a ácidos más fuertes, mientras que los valores altos de pKa indican ácidos débiles.
La constante de disociación ácida y pKa son mediciones diferentes del pH, otra medida común de la resistencia de los ácidos. Cuando pKa trata específicamente con la fuerza de los ácidos, el pH trata con la acidez o alcalinidad de una solución. El ácido fuerte en el agua a menudo tiene un pH bastante bajo, pero el ácido débil en la misma concentración podría tener un pH mucho más cercano al neutro.
