VSEPR, o repulsión de par de electrones de valencia, es un modelo usado para predecir la geometría de una molécula. Esta disposición es el resultado de los pares de electrones que rodean el átomo central.
La teoría VSEPR también se conoce como la teoría de Gillespie-Nyholm. La geometría del modelo es el resultado de la repulsión entre los pares de electrones de valencia con el objetivo de reducir esta repulsión. A medida que aumenta el número de pares de electrones de valencia, se reduce el ángulo entre los pares. Por ejemplo, un átomo central con dos pares de electrones, ninguno de ellos con un solo par de electrones, tiene un ángulo de 180 grados entre ellos. Si se introduce un par solitario en esta molécula, los ángulos se reducen a un rango de 104 a 109.5 grados.
Usando la teoría VSEPR, las diferentes geometrías se ordenan según los pares totales de electrones que orbitan alrededor del átomo central y el número total de pares de electrones solitarios. La más básica de estas geometrías es la lineal mencionada, que consta de solo tres elementos. La geometría más compleja es el triganol trismol prismático, que tiene 10 elementos en total. Independientemente de la geometría, los pares de electrones más solitarios que pueden existir son tres, en la versión lineal porpramidal trigonal.
