La ley periódica, también conocida como ley de Mendeleev, es el concepto de que las propiedades físicas y químicas de los elementos se basan en el peso atómico de un elemento cuando se organiza aumentando el número atómico periódico. la ley periódica se desarrolló por primera vez en 1869, cuando Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer desarrollaron cada uno una tabla periódica y notaron similitudes en elementos con masas atómicas comparables. Ambos hombres organizaron los elementos por sus masas y notaron que ciertas propiedades se repiten periódicamente.
Mendeleev organizó su tabla periódica al enumerar los elementos con características similares en columnas llamadas grupos. Dejó espacios en blanco para los elementos que aún no se habían descubierto, como el escandio, el galio, el tecnecio y el germanio. Los gases nobles también fueron dejados fuera de la mesa de Mendeleev porque aún no se habían descubierto. Meyer también organizó su carta según la masa atómica, pero basó su ley periódica en el volumen molar de los elementos, que es la masa atómica dividida por la densidad. Sin embargo, la mesa de Mendeleev todavía se considera digna de mención debido a la precisión de las masas atómicas de los elementos.
Mendeleev asumió que el peso atómico era inexacto, que era su principal razón para no organizar su tabla periódica al aumentar el peso atómico. En 1913, Henry Moseley planteó la hipótesis de que las propiedades de los elementos se basaban en su carga nuclear, no en su peso nuclear. Realizó una radiografía de los elementos y usó la siguiente fórmula para confirmar sus sospechas: V = A (Z-b) 2.
(V es igual a la frecuencia de rayos X. Z es el número atómico, y A y b son constantes). Después de su experimento, Moseley revisó la ley periódica para establecer lo siguiente: "Propiedades similares se repiten periódicamente cuando los elementos se ordenan de acuerdo con para aumentar el número atómico ".
