La ley de las octavas en química es una generalización de la correspondencia entre las propiedades químicas y el peso atómico, en la que los diferentes elementos con propiedades químicas similares suelen estar separados por un múltiplo de ocho unidades de masa. Fue declarado por primera vez por el químico inglés John Newlands en 1865.
John Newlands agrupó los 56 elementos conocidos de la época en 11 grupos diferentes, luego observó que dos elementos diferentes tenían propiedades químicas muy similares. Fue la primera persona en reconocer la naturaleza periódica de los elementos, y sus ideas fueron un precursor de la ley periódica posterior. Su contribución a la comprensión de la química no fue reconocida hasta muchos años después. La primera persona en crear una tabla periódica similar a la utilizada hoy fue Dmitri Mendeleev. Primero presentó la tabla a la Sociedad Química Rusa y a una revista rusa en 1869. Su tabla periódica le permitió predecir la existencia de elementos no descubiertos como el germanio, el galio y el escandio, que representó con espacios en blanco.
Estos primeros entendimientos de la periodicidad elemental se basaron en el peso atómico. Esto creó algunos errores, ya que hay elementos con mayores pesos atómicos, pero números atómicos más bajos, que los elementos adyacentes. No fue hasta 1914 que se descubrió la verdadera secuencia con el uso de rayos X.
