La entalpía de fusión es el cambio en la entalpía cuando una cantidad específica de una sustancia cambia de sólida a líquida cuando se calienta. También se conoce como calor latente de fusión.
La entalpía de fusión es un calor latente porque la temperatura de la sustancia es constante mientras se funde, y la introducción de calor no se considera un cambio de temperatura. El estado sólido de una sustancia tiene una energía interna más baja que su estado líquido, por lo que debe administrarse energía para fundir un sólido y debe liberarse energía para congelar un líquido. La entalpía de la fusión es una cantidad positiva con la excepción del helio. A temperaturas inferiores a 0,3 K, el helio-3 tiene una entalpía negativa de fusión y el helio-4 es negativo por debajo de 0,8 K. El helio-3 y el helio-4 se congelan cuando se agrega calor a ciertas presiones constantes.
