La depresión del punto de congelación representa la variación en la temperatura de congelación de un solvente puro respecto a la del solvente en solución. En la ecuación ΔT = Kf m i, donde i es el factor van’t Hoff, Kf representa la constante de depresión del punto de congelación molal, también llamada constante crioscópica.
El cambio en la temperatura de congelación de solvente puro a partir de la de su solución se calcula utilizando dos constantes. Estos se multiplican por la molalidad de la solución en moles por kilogramo. En la ecuación relevante, ΔT representa el cambio en la temperatura de congelación del solvente puro a partir de la de la solución, y m representa la concentración molal de la solución.
Este concepto es fácilmente demostrable al trabajar con un ejemplo. Tome una solución de 1.6 g de naftaleno disuelto en 20 g de benceno. El punto de congelación del benceno puro es de 5.5 grados centígrados y el de la mezcla es de 2.8 grados centígrados. Por lo tanto, es posible calcular el Kf de la solución de la siguiente manera:
ΔT es 5.5 - 2.8 = 2.7 grados Celsius.
Moles de naftaleno en solución = (1.6) (1/128) = 0.0125.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 0.0125 mol /0.02 kg = 0.625 m.
Según la ecuación, 2.7 = (Kf) (0.625m); por lo tanto, Kf = (2.7) /(0.625).
En este ejemplo, la constante de depresión del punto de congelación molal para la solución es de 4.3 grados Celsius /m.
