La afinidad de electrones se define como la cantidad de energía emitida cuando un electrón se agrega a un átomo neutro en estado gaseoso para formar un ion negativo. La energía de un átomo se determina cuando el átomo gana o pierde energía a través de una reacción química que causa la ganancia o pérdida de electrones.
Una reacción química que libera energía se llama reacción exotérmica. Los ejemplos de reacciones exotérmicas incluyen la quema de una sustancia, las reacciones de combustión de los combustibles y la respiración. Una reacción química que absorbe energía se llama reacción endotérmica. Los ejemplos incluyen la fotosíntesis, las reacciones de descomposición térmica y el derretimiento del hielo.
La energía liberada de una reacción exotérmica es negativa, mientras que la energía liberada de una reacción endotérmica es positiva. En la primera reacción, las afinidades electrónicas son negativas, y en la segunda reacción, las afinidades electrónicas son positivas.
Las afinidades electrónicas de los elementos varían. Por ejemplo, los metales tienen afinidades electrónicas más bajas en comparación con los no metales. Esto se debe a que la probabilidad de que los metales ganen electrones es baja porque es más fácil para los metales perder electrones de valencia. Un electrón de valencia es un electrón asociado con un átomo que puede participar en la formación de un enlace químico. Los no metales tienen mayores afinidades electrónicas debido a sus estructuras atómicas. En segundo lugar, tienen más electrones de valencia en comparación con los metales; por lo tanto, es más fácil para los no metales ganar electrones.
