Los metales alcalinotérreos, los elementos en la segunda columna de la tabla periódica, son los elementos más probables para perder dos electrones en las reacciones químicas. Incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sin embargo, es importante tener en cuenta que el berilio varía mucho de los otros metales alcalinotérreos y, a pesar de tener solo dos electrones en su capa exterior de valencia, no pierde fácilmente los electrones en las reacciones.
Los metales alcalinotérreos comparten la característica de tener solo dos electrones en una capa exterior de valencia con capacidad para ocho. Esta capa externa altamente incompleta es inestable, y la mayoría de estos metales pierden ambos electrones fácilmente cuando se encuentran con elementos electronegativos como el oxígeno o los gases halógenos. Tales reacciones típicamente crean compuestos iónicos. El carbonato de calcio, por ejemplo, es un compuesto iónico común y es el constituyente principal de la piedra caliza. Los compuestos de calcio y magnesio también son comunes y son esenciales para la vida.
El berilio es una excepción a varias características típicas de este grupo. Es el primer elemento del grupo, con el número atómico y la masa más bajos. Los metales alcalinotérreos típicamente reaccionan fuertemente con agua o vapor, formando potentes bases de hidróxido. El berilio no lo hace. El berilio forma enlaces covalentes con no metales, en lugar de enlaces iónicos como otros metales alcalinotérreos.
