La presencia de impurezas en una sustancia produce un punto de fusión más bajo debido a un proceso llamado depresión del punto de fusión. la depresión del punto de fusión es la razón por la cual agregar sal a las calles congeladas ayuda a derretir el hielo.
La depresión del punto de fusión se produce debido a la naturaleza del estado sólido de un material. La mayoría de los sólidos, como el hielo, se forman como redes cristalinas de iones o moléculas que se repiten. Esta red se mantiene unida por fuerzas intermoleculares que crean una estructura fuerte y estable. El sólido debe calentarse a una cierta temperatura para que esta estructura se rompa y para que el sólido se derrita. Sin embargo, la presencia de impurezas debilita la red, haciéndola menos estable. Como resultado, el compuesto se derrite a una temperatura más baja.
Cuando se trabaja con compuestos orgánicos en un laboratorio, la pureza del compuesto se puede determinar parcialmente mediante el uso de una medición precisa del punto de fusión. Si el punto de fusión está dentro del rango científicamente aceptado de la temperatura de fusión del material, entonces se supone que el material es puro. Sin embargo, si las temperaturas de fusión observadas están fuera de este rango, entonces el compuesto no es puro.
Un efecto interesante de este proceso es que el agua de mar se congela a una temperatura más baja que el agua pura. El agua pura se congela a 32 grados Fahrenheit. El agua de mar se congela a 28.4 grados Fahrenheit.
