Los químicos usan la unidad de mole porque, en química, a menudo es importante hablar en términos de número de átomos o moléculas en lugar de en términos de masa o volumen. Sin embargo, es difícil e inconveniente. Hablar directamente en número absoluto de átomos. El topo también proporciona una base fácil desde la cual convertir a unidades de masa y viceversa.
Para saber por qué los químicos usan el lunar como una unidad de medida preferida en muchos contextos, ayuda tener una comprensión firme de lo que es un lunar. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas elementales, como átomos, moléculas o iones, presente en una muestra de 12 gramos de carbono-12 puro. Este número, 6.022 x 10 ^ 23, también se conoce como el número de Avogadro.
Un lunar le da a los químicos una manera conveniente de hablar de la estequiometría de las reacciones químicas. Las reacciones químicas tienen estequiometrías basadas en las proporciones de los átomos y las moléculas involucradas, y debido a que diferentes elementos y moléculas tienen diferentes pesos atómicos, pensar en las reacciones en términos de masa no da necesariamente la imagen completa. Sin embargo, debido a que los átomos son muy pequeños y hay muchos de ellos involucrados en cualquier reacción, hablar de los átomos en términos absolutos es difícil de manejar. Es mucho más fácil decir que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de hidrógeno gas para formar 2 moles de agua líquida que decir lo mismo en términos de masa o número preciso de átomos, y también transmite más información. .
