Moviéndose a través de los períodos en la tabla periódica de izquierda a derecha, los átomos tienden a disminuir el tamaño del radio porque cada átomo tiene más protones que el átomo anterior, lo que significa que hay más fuerza atractiva en el núcleo que atrae los electrones están más cerca del centro. Aunque hay más protones y electrones, la fuerza atractiva de los protones gana y hace que el radio del átomo entero sea más pequeño.
El radio de un átomo no es una medida bien definida debido a las propiedades de los electrones. En cualquier punto dado, los electrones pueden saltar más cerca o más lejos del núcleo del átomo en función de la cantidad de energía en el átomo. En general, existe una tendencia a que al moverse a lo largo de un período o fila de la tabla periódica de izquierda a derecha, los átomos tienden a tener radios cada vez más pequeños.
Mientras se mueven de izquierda a derecha a lo largo de un período, los átomos están ganando protones y electrones. Si bien puede parecer contrario a lo intuitivo que agregar protones y electrones en realidad hace que el átomo sea más pequeño, es importante tener en cuenta las cargas eléctricas. Los protones son partículas cargadas positivamente que se empaquetan en el núcleo y atraen electrones. Cuantos más protones se agrupan en el núcleo, mayor es la fuerza de los electrones, lo que hace que los electrones se acerquen y el radio del átomo sea más pequeño.
