El grafito es un buen conductor de la electricidad porque sus electrones están deslocalizados o libres para moverse. El grafito se estructura en planos con átomos estrechamente unidos. Hay una gran distancia entre los planos, y están unidos débilmente, lo que permite que los electrones se muevan.
Debido a que el grafito es un gran conductor, se usa en celdas eléctricas. También se encuentra en el aceite de motor y lápices. Debido a que el grafito es suave, se combina con arcilla y se hornea y se endurece antes de insertarlo en la madera para lápices.
El grafito está formado por átomos de carbono unidos. Un átomo de carbono está fuertemente unido a otros tres átomos de carbono, dando como resultado láminas de carbono. Cada átomo de carbono se une débilmente a otros dos átomos de carbono, uno a la hoja por encima y otro a la hoja por debajo. Los enlaces fuertes dan al grafito altos puntos de ebullición y fusión, mientras que los enlaces débiles hacen que el grafito sea suave y flexible.
El grafito está estrechamente relacionado con los diamantes. Ambos tienen formas cristalinas. Sin embargo, los diamantes son uno de los materiales más duros conocidos por el hombre, mientras que el grafito no lo es. Hay un proceso que convierte el grafito en diamantes de calidad industrial: un catalizador metálico y el grafito se calientan y se presurizan juntos.
