Una ley de velocidad diferencial se refiere a la velocidad a la que ocurre una reacción química con respecto a varias concentraciones de reactivos. Las leyes de velocidad se expresan como fórmulas para tres tipos de reacciones. Las reacciones de orden cero, de primer orden y de segundo orden tienen constantes diferentes para las leyes de velocidad diferencial. Las leyes de tasa diferencial se determinan experimentalmente a medida que la reacción progresa hasta que un reactivo se consume por completo.
En una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es constante de principio a fin. Cuando la tasa (r) se expresa como una constante (k), una reacción de orden cero se expresa como r = k, donde la constante (k) es moles por segundo. Ambos reactivos se utilizan por igual para hacer productos.
En una reacción de primer orden, la velocidad de reacción es directamente proporcional a la cantidad de uno de los reactivos. La constante de velocidad (k) en esta reacción es de segundos. La fórmula general es r = k [A], donde A representa la concentración de uno de los reactivos. Cuando la concentración disminuye, también lo hace la velocidad de la reacción.
Para una reacción de segundo orden, la velocidad de reacción está relacionada con el cuadrado de uno de los reactivos. Esta ecuación se ve como r = k [A] ^ 2, donde la constante (k) es moles por segundo. Cuando el reactivo se agota, la velocidad de reacción disminuye más rápidamente que en una reacción de primer orden.
Un mol es el número de átomos en un peso particular de una sustancia. Los reactivos son dos sustancias en una reacción química que producen productos a medida que avanza la reacción.
