El físico danés Niels Bohr desarrolló un modelo del átomo que combinó el descubrimiento del núcleo por parte de Ernest Rutherford con las ideas cuánticas propuestas por Max Planck. Esto resolvió el problema de por qué los electrones no se colapsaron de inmediato. en el núcleo. Bohr recibió el Premio Nobel de Física por su descubrimiento en 1922.
Ernest Rutherford descubrió que los átomos tenían un núcleo denso rodeado por una nube de electrones. Sin embargo, cuando los principios de la física clásica se aplican a este modelo, los electrones caen en espiral hacia el núcleo y causan que el átomo colapse. Debido a que esto no sucede en el mundo real, Bohr esperaba encontrar un modelo que funcionara.
Combinó el modelo de Rutherford con la idea reciente de Planck de que la energía venía en paquetes de una cantidad fija, conocida como quanta. En lugar de poder orbitar a cualquier distancia del núcleo, los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía fijos. Cuando un átomo absorbe algo de energía, los electrones se mueven a una órbita más alta. Si el átomo emite energía, sus electrones caen a una órbita más baja. Al utilizar estas ideas cuánticas en su modelo del átomo, Bohr pudo explicar por qué los átomos permanecieron estables en lugar de colapsarse.
