El ácido acético es un electrolito débil que se clasifica como un ácido débil. El ácido acético es un electrolito débil porque solo se ioniza parcialmente. En una solución, los iones de un ácido débil tienden a recombinarse para formar el ácido, a diferencia de un ácido fuerte que se disocia en iones.
La disociación del ácido acético es una reacción reversible. En una ecuación química, la reversibilidad de la disociación se representa con flechas dobles que apuntan en direcciones opuestas. Aunque el ácido acético es un ácido débil, su base conjugada es fuerte. La fuerte base conjugada atrae a un protón para formar ácido acético cuando está en solución.
