Se requieren 4.8 moles de hidróxido de sodio (NaOH) para neutralizar 2.4 moles de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). para resolver el número correcto de moles de NaOH implica el uso de la relación molar entre NaOH y H 2 SO 4 .
La reacción entre un ácido, como H 2 SO 4 , y una base, como NaOH, se conoce como reacción de neutralización, que produce un compuesto salino. y agua. La reacción equilibrada entre NaOH y H 2 SO 4 se puede representar mediante la ecuación química 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O.
Según la ecuación, la relación molar entre NaOH y H 2 SO 4 es 2: 1, lo que significa que toma el doble de la cantidad de NaOH que H 2 SO 4 , para que la base neutralice completamente el ácido y produzca sulfato de sodio y agua. Por lo tanto, el número de moles de NaOH necesarios para quemar 2.4 moles de H 2 SO 4 se calcula multiplicando 2.4 moles por 2.
