El agua se conoce como el disolvente universal porque en ella se disuelven más solutos que cualquier otra sustancia. Un solvente es una sustancia, generalmente un líquido, que disuelve otras sustancias para formar una solución.
Según About, la capacidad del agua para disolver una variedad de sustancias proviene de la polaridad de sus moléculas de hidrógeno. Debido a su naturaleza polar, el agua disuelve fácilmente las sustancias que son polares o iónicas.
La molécula de agua transporta cargas eléctricas que son ligeramente positivas en el lado del hidrógeno y ligeramente negativas en el lado del oxígeno. Como tales, los compuestos iónicos se disocian fácilmente en agua en iones positivos y negativos.
El ion positivo del compuesto atrae al lado del oxígeno de la molécula de agua, mientras que el ion negativo atrae al lado del hidrógeno. Esta estructura única de la molécula de agua da como resultado un comportamiento relativamente inusual del agua, como su aumento de densidad a temperaturas más bajas.
A pesar de que el agua se ha denominado el disolvente universal, hay muchas sustancias que no se disuelven correctamente en el agua. La solubilidad disminuye si la atracción entre las moléculas de carga opuesta en un compuesto es alta. Por ejemplo, la mayoría de los hidróxidos exhiben baja solubilidad en agua. Además, muchos compuestos orgánicos no se disuelven en el agua, incluidas las ceras y las grasas.
