La página científica de la Universidad de Waterloo enumera HSO4 como la base conjugada de H2SO4. H2SO4 es el nombre químico del ácido sulfúrico, y la base conjugada es sulfato de hidrógeno. Aunque HSO4 también es un ácido, puede ser un ácido conjugado o una base conjugada según el contexto.
Una base conjugada no es necesariamente una molécula básica. Las bases conjugadas se definen como moléculas que se forman cuando un ácido pierde un ion hidrógeno. Aunque estas moléculas aún pueden ser ácidas en la mayoría de las situaciones, aún pueden recuperar la pérdida de iones de hidrógeno para formar el ácido original. Por lo tanto, tiene más sentido hablar de ácidos y bases conjugados en pares.
El concepto de ácidos y bases conjugados proviene de la definición de ácidos de Bronsted-Lowry. Según esta definición, un ácido es cualquier molécula que puede "donar" o renunciar a un ion de hidrógeno (un protón). Las bases son moléculas que pueden "aceptar" o tomar un protón.
En el caso del ácido sulfúrico y el sulfato de hidrógeno, el ácido sulfúrico nunca puede ser una base conjugada porque es imposible que el ácido sulfúrico acepte otro protón. El sulfato de hidrógeno, la base conjugada del ácido sulfúrico, también puede perder su ion hidrógeno para producir sulfato (SO4). En ese caso, el sulfato de hidrógeno es el ácido conjugado del sulfato, y el sulfato es la base conjugada del sulfato de hidrógeno.
