El flúor forma un enlace. El flúor tiene cinco electrones en sus orbitales p. Al ganar un electrón más, llena los orbitales p y se estabiliza. Por lo tanto, solo forma un enlace.
Los átomos son más estables con orbitales llenos. Tienden a seguir la regla del octeto, que establece que los átomos son más estables con ocho electrones en su capa más externa. El número ocho proviene de dos electrones en una subshell llena y seis electrones en una subshell p. El flúor, con siete electrones de valencia, solo necesita aceptar un electrón para satisfacer la regla del octeto. Es por esto que solo forma un enlace.
