Para encontrar el pH de una solución, calcule la concentración de iones hidronio presentes en la solución. El agua se disocia en un ion hidronio y óxido de hidrógeno. El nivel de pH se puede calcular utilizando la expresión pH = -log (H3O).
Por ejemplo, el pH de una solución con una concentración de ion hidronio 0.0025M se calcula como pH = -log (0.0025) que es igual a 2.60. Esto significa que la solución es altamente ácida. Como regla general, los ácidos tienen niveles de concentración más altos de ión hidronio que iones hidróxido, mientras que las bases tienen niveles más altos de iones hidróxido en comparación con los iones hidronio.
El nivel de pH de una solución se refiere a la medida de acidez o alcalinidad en una solución y se puede clasificar utilizando una escala de pH. La escala de pH varía de 1 a 14. Las soluciones con un nivel de pH inferior a 7 se consideran ácidas, mientras que las superiores a 7 se consideran una base. El nivel de acidez aumenta en un factor de 10 a medida que avanza la escala de pH. Por lo tanto, un líquido con un nivel de pH de 3 es 10 veces más ácido que otro con un nivel de pH de 4 y 100 veces más ácido que otro con un nivel de pH de 5. Los ácidos y los álcalis de niveles de pH similares pueden neutralizarse entre sí para formar agua y sal. Sin embargo, el agua tiene un nivel de pH de 7, que se considera neutral.
