El selenio contiene cuatro electrones no apareados en su orbital más externo. Estos electrones pueden formar enlaces con otros elementos y se llaman electrones de valencia. En la tabla periódica, el selenio es el elemento número 34; Se encuentra en el grupo 16 por debajo de oxígeno y azufre. Este grupo de elementos a veces se llama los calcógenos.
El término calcógeno se traduce libremente en formador de cobre o formador de mineral. Dada su posición en la tabla periódica, el selenio generalmente se clasifica como no metálico o metaloide. Al igual que con el oxígeno o el azufre, el selenio necesita ganar solo 2 electrones para llenar su orbital 4p hasta su capacidad. Al igual que el oxígeno y los aniones de azufre (los iones que han ganado electrones) tienen una carga de 2, también el selenio, que forma un ion selenida.
No obstante, el selenio imita a un metal cuando forma compuestos con no metales como el flúor, el cloro y otros halógenos (elementos del grupo 17). Debido a estas propiedades versátiles, el selenio se usa a menudo como un semiconductor en microchips y paneles de energía solar.
