Los enlaces entre las moléculas de agua adyacentes se llaman enlaces de hidrógeno. La fuerza de un solo enlace de hidrógeno es solo el 5% de la de un enlace covalente; sin embargo, muchos enlaces de hidrógeno juntos proporcionan estabilidad e imparten ciertas características físicas al agua.
Un enlace de hidrógeno ocurre cuando el hidrógeno de una molécula de agua atrae el átomo de oxígeno de otra. Esto ocurre debido a las diferencias en la electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. El oxígeno es el átomo más electronegativo, lo que significa que tiene una atracción más fuerte por los electrones. El hidrógeno tiene una afinidad mucho menor por los electrones.
Cuando el hidrógeno y el oxígeno se unen, los electrones que se comparten entre ellos orbitan alrededor del átomo de oxígeno durante períodos más largos que alrededor de los dos átomos de hidrógeno. Esta distribución desigual hace que el hidrógeno tome una carga positiva parcial, mientras que el oxígeno se vuelve ligeramente negativo. Las cargas positivas y negativas atraen; por lo tanto, las regiones de hidrógeno positivas de las moléculas de agua se unen a las áreas de oxígeno negativas de otras moléculas de agua, creando una red de moléculas de agua que es bastante fuerte. La unión de hidrógeno hace que el agua sea más viscosa y le da un punto de ebullición más alto en comparación con otros líquidos.
