Los indicadores de pH natural incluyen jugo de col roja, cúrcuma, remolacha, hojas de castaño de indias, cebollas y varias bayas y flores. Estos indicadores muestran la presencia de ácidos o bases al cambiar de color con diferencias de pH. < /p>
La col roja contiene pigmento rojo, conocido como antocianina, que reacciona de manera muy visible a los cambios en el pH. Los ácidos se vuelven rojos de antocianina, un pH neutro se vuelve púrpura y una sustancia básica se vuelve verde. Es posible aproximar un valor de pH observando el color preciso de la reacción de una sustancia con el jugo de col roja. Cambios de color similares ocurren en las cebollas rojas.
Las uvas, cerezas y moras aparecen todas rojizas en presencia de ácidos, pero cambian a tonos de azul y violeta al exponerse a una base. Las remolachas reaccionan de manera similar, volviéndose más púrpuras en soluciones básicas. Este patrón se repite en los pétalos de muchas flores, como delfinios, geranios, glorias de la mañana y rosas. Los arándanos permanecen azules a un pH de 3 o superior, pero se vuelven rojos en presencia de ácidos fuertes.
La curcumina, el pigmento amarillo de la cúrcuma, se vuelve roja con bases más fuertes que un pH de 8.6, como bicarbonato de sodio o amoníaco. Al empapar las hojas de castaño de caballo en alcohol, se obtiene el pigmento esculina, que se vuelve azul a un pH de 2 o superior y se ilumina bajo una luz negra.
