Una lista de ácidos fuertes incluye ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido bromhídrico, ácido hidroxiódico, ácido clorhídrico y ácido perclórico. Cuando se agrega a una solución, un ácido fuerte se ioniza completamente y se pierde un protón La ionización es el proceso por el cual un compuesto se separa en sus iones componentes.
La fuerza de un ácido está relacionada con su electronegatividad, radio atómico, carga y equilibrio. Una mayor electronegatividad, un radio más grande y una mayor carga positiva se correlacionan con un ácido de mayor resistencia. Los ácidos fuertes están determinados por su fuerza en relación con la fuerza de un ion hidronio. Un ácido fuerte tiene un pKa menor que -1.74, donde pKa se relaciona con la constante de disociación del ácido. Cuando el pKa es menor que -1.74, la concentración de iones hidronio es la misma que la concentración del ácido en una solución acuosa.
Un ácido que no está en la lista de ácidos fuertes, lo que significa que tiene un pKa que es igual o mayor que -1.74, no se disocia completamente en iones cuando se introduce en una solución. La fuerza de un ácido está relacionada con su acidez, conocida como pH, a través de la función logarítmica. La disociación de un ácido fuerte se puede mostrar a través de una ecuación.
