La polaridad de un enlace está determinada por la electronegatividad de los átomos unidos. Si la diferencia entre los valores de electronegatividad para ambos átomos es lo suficientemente pequeña como para evitar un enlace iónico, pero lo suficientemente grande como para ser significativamente diferente. , se forma un enlace covalente polar.
El uso de la tabla periódica puede ayudar a determinar la electronegatividad de cualquier elemento dado. Algunas tablas periódicas incluso incluyen el valor exacto o estimado de electronegatividad para cada elemento conocido que no caduca debido a una vida media corta. Los enlaces polares se ven con mayor frecuencia entre los no metales y son responsables de propiedades específicas, como la utilidad del agua como disolvente universal.
Sin embargo, solo porque un enlace sea polar, no significa que una molécula sea polar. Por ejemplo, la molécula de dióxido de carbono está compuesta por dos enlaces C-O polares, pero se encuentra en una forma lineal con carbono en el centro. Esto hace que las cargas polares trabajen unas contra otras y se cancelen. Alternativamente, la molécula de agua muestra una forma doblada con el átomo de oxígeno central flexionado lejos de los átomos de hidrógeno. Esto permite que las cargas polares de los enlaces O-H se congreguen y formen extremos ligeramente negativos y positivos de la molécula y la hagan polar.
