Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, más energía se necesita para superar estas interacciones y hacer que la sustancia hierva. Por lo tanto, las moléculas con enlaces fuertes tienen altos puntos de ebullición, y las moléculas con enlaces débiles tienen puntos de ebullición más bajos.
Los cuatro tipos de fuerzas intermoleculares, enumeradas desde la más fuerte a la más débil, son iónicas, enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Van Der Waals o fuerzas de Londres.
Las fuerzas iónicas son interacciones entre átomos o moléculas con carga positiva y negativa, que se atraen y se unen entre sí como imanes. La unión del hidrógeno se produce cuando las moléculas como el oxígeno, el flúor y el nitrógeno, que contienen elementos altamente electronegativos, se unen al hidrógeno. Los átomos electronegativos tiran de los electrones del hidrógeno hacia sí mismos, creando una carga parcial positiva en el átomo de hidrógeno y una carga parcial negativa en el átomo electronegativo. Estas cargas parciales contribuyen a la fuerza de las fuerzas intermoleculares. Las interacciones dipolo-dipolo ocurren cuando se crean cargas parciales dentro de una molécula que contiene átomos electronegativos, y las cargas parciales atraen a otras moléculas.
Las fuerzas de Londres son la fuerza intermolecular más débil. Estas fuerzas son temporales y ocurren cuando los electrones no están distribuidos uniformemente alrededor del núcleo del átomo. Si hay más electrones en un lado, se crea una carga parcial en el átomo, lo que le permite atraer otros átomos o moléculas cargados.
