La estructura de Lewis para monóxido de nitrógeno es una N rodeada por tres puntos y conectada por dos pares de puntos a una O que está rodeada por cuatro puntos adicionales. una N para nitrógeno y una O para oxígeno.
En la estructura de Lewis para monóxido de nitrógeno, cada electrón de valencia está representado por un punto. Los pares de puntos que conectan los dos símbolos elementales juntos son los enlaces que conectan los átomos en el compuesto. El número de puntos debe ser igual al número de electrones de valencia en el compuesto representado, que es de 11 electrones de valencia para monóxido de nitrógeno. Como el compuesto tiene un número impar de electrones de valencia, tiene un electrón no pareado que debe colocarse de manera que la estructura tenga la carga formal más baja posible.
La carga formal se encuentra restando el número de electrones no pareados en un átomo más el número de enlaces en el átomo del número de electrones de valencia que el átomo tendría por sí solo. La carga formal del nitrógeno es más cinco, mientras que la carga formal del oxígeno es cero. Al agregar el electrón solitario al nitrógeno, una molécula de monóxido de nitrógeno lleva una carga total de cero.
