Una solución insaturada contiene menos que el material soluble máximo, mientras que una solución saturada contiene todo el material que es capaz de disolver en su estado actual, quedando el exceso de material sin disolver. Una solución sobresaturada contiene más solvente de lo que sería capaz en circunstancias normales.
Una solución que es insaturada no tiene exceso de material o solvente dentro del líquido. Las soluciones no saturadas tienen el potencial de disolver efectivamente más material antes de alcanzar el punto de saturación total.
Una solución saturada es tan saturada como puede estar en condiciones normales. Esto significa que la temperatura de la solución, la fuerza aplicada a ella y cualquier otra variable son neutrales y dentro de los rangos normales. Una solución saturada no puede disolver ni absorber ningún otro disolvente, y cualquier disolvente que se agregue después de este punto de saturación permanece completo, generalmente flotando hacia el fondo del contenedor de la solución.
Las soluciones sobresaturadas no son posibles en circunstancias normales, no modificadas. Para sobresaturar una solución, se puede aumentar la temperatura, lo que permite que más solvente se disuelva en la solución. Alternativamente, la alta presión puede crear una solución sobresaturada. La tercera forma de producir una solución supersaturada es cambiar el volumen, como por evaporación.
