Según el tutorial ácido-base del Departamento de Anestesia de Tulane University, el bicarbonato estándar es la concentración de bicarbonato en condiciones estándar de 40 mmHg pCO2, temperatura de 37 grados centígrados y saturado con oxígeno. El término bicarbonato estándar fue introducido por Jorgensen y Astrup en 1957.
El bicarbonato real es la concentración de bicarbonato en la sangre. En las mediciones ácido-base, la concentración de bicarbonato no se mide, pero se calcula a partir del pH y el pCO2 mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach. El pH es el logaritmo natural de la concentración de iones de hidrógeno. El pCO2 es la presión parcial del dióxido de carbono. La ecuación de Henderson-Hasselbach es pH = pK + log [bicarbonato] /[dióxido de carbono].
La concentración de bicarbonato refleja la acidez o alcalinidad de la sangre. En la acidosis metabólica, la concentración de bicarbonato es baja y en la alcalosis metabólica la concentración de bicarbonato es alta. La concentración real de bicarbonato refleja no solo el componente metabólico sino también el componente respiratorio. Al controlar el componente respiratorio, el bicarbonato estándar es una mejor medida del componente metabólico que el bicarbonato real.
El bicarbonato estándar es el inverso del pH estándar, que es el pH en condiciones estándar de 40 mmHg pCO2, temperatura de 37 grados centígrados y saturado con oxígeno.
