La teoría cinética molecular es una colección de varias reglas que describen el comportamiento de los gases. La naturaleza de las moléculas de gas fue examinada por científicos, como Robert Boyle y Jacques Charles, quienes resumieron sus observaciones en Varias leyes que eventualmente se convirtieron en la Teoría Molecular Cinética. El volumen, la temperatura y la presión se tienen en cuenta al observar y comprender el comportamiento de los gases.
La teoría cinética molecular está compuesta por cinco postulados, uno de los cuales afirma que las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio y, de acuerdo con las leyes de Newton, permanecen en movimiento aleatorio a menos que una fuerza externa actúe sobre ellas. Otra regla es que el volumen que ocupan las moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen del contenedor en el que existen. Una tercera regla postula que cuando las moléculas de gas chocan, no hay pérdida ni ganancia de energía. Otra regla establece que no hay una fuerza de atracción notable entre las partículas de gas. La última regla explica que la energía cinética se puede determinar usando la ecuación 3kT /2, en la que k es una constante y T es la temperatura.
Otras propiedades de los gases se pueden inferir de estas reglas. Por ejemplo, si la temperatura de un gas permanece constante, entonces la energía cinética de una muestra de moléculas no cambia, no importa cuánto tiempo pase. Además, la forma y masa de las partículas de gas no determina su energía cinética; solo la temperatura hace esto.
