El ion S2, el anión azufre más simple y también conocido como sulfuro, tiene una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Un átomo neutro de azufre tiene 16 electrones, pero el átomo gana dos electrones adicionales cuando forma un ión, lo que eleva el número total de electrones a 18.
En S2-, el azufre forma un ion negativo, también conocido como anión, lo que significa que es necesario agregar dos iones a la configuración electrónica original del azufre neutro.
El sulfuro es una base muy fuerte, lo que significa que todas las soluciones de sulfuro en agua también son básicas debido a la hidrólisis. Debido a la hidrólisis, todas las soluciones de sulfuro en agua tienen un olor similar al de los huevos podridos. Cuando el sulfuro se mezcla con agua, toma un protón del H2O, lo que resulta en una molécula de SH- y una molécula de OH-. Cuando el sulfuro se mezcla con un ácido, forma H2S, conocido como sulfuro de hidrógeno, y una sal metálica.
El sulfuro se encuentra en muchos minerales metálicos importantes, como la argentita, molibdenita, galena y cinabrio. La argentita es un sulfuro de plata, la galena es un sulfuro de plomo, el cinabrio es un sulfuro de mercurio y la molibdenita es un sulfuro de molibdeno. El sulfito de plomo se usa a menudo en los láseres infrarrojos.
