El punto de congelación de una solución de agua que contiene azúcar es inferior a cero. Cualquier soluto agregado a un disolvente de agua pura disminuye el punto de congelación del agua; Esto se llama depresión del punto de congelación.
La depresión del punto de congelación es una propiedad coligativa, que es una propiedad que no depende de los productos químicos presentes en la solución, sino de la relación molar de las partículas de soluto a las moléculas de disolvente en la solución. Como resultado de la dependencia de los valores de depresión del punto de congelación en esta relación molar, los solutos iónicos, como la sal, tienen un mayor efecto sobre el punto de congelación que los solutos moleculares, como el azúcar, debido al mayor número de partículas presentes cuando se disuelven. /p>¿Cuál es el punto de congelación del agua de azúcar?
