Todas las reacciones exergónicas liberan energía donde el estado final siempre tiene menos energía libre que el estado inicial. Las reacciones exergónicas generalmente tienen energías de activación, que primero deben cumplir para que la reacción se lleve a cabo. /p>
El cambio de energía libre en una reacción exergónica siempre tiene un signo negativo, lo que indica que hay una liberación neta de energía y que la reacción es espontánea. Los procesos que son isotérmicos e isobáricos utilizan la energía libre de Gibb, mientras que los procesos que son isotérmicos e isovolumétricos utilizan la energía libre de Helmholtz. La liberación de energía libre en una reacción exergónica se indica mediante un término delta-G o delta-H para las energías libres de Gibb y Helmholtz, respectivamente. Este valor delta es igual a la energía libre final menos la energía libre inicial de los reactivos y productos. Debido a que la energía final es menor que la energía inicial en una reacción exergónica, este valor delta es negativo.
La espontaneidad de las reacciones exergónicas no dice nada acerca de la velocidad de reacción. Muchas reacciones exergónicas proceden a una velocidad lenta no observable, a menos que se agregue un catalizador. Los catalizadores comunes que aceleran las reacciones exergónicas bioquímicas incluyen enzimas. La respiración celular, donde los nutrientes se convierten en trifosfato de adenosina, es una reacción exergónica que es asistida por enzimas.
