La electronegatividad tiende a disminuir a medida que avanza un grupo y tiende a aumentar el desplazamiento de izquierda a derecha a lo largo de los períodos. La electronegatividad tiende a disminuir cuando se mueve hacia abajo un grupo porque los radios atómicos de los elementos aumentan, lo que hace que la reacción avance De los protones en el núcleo. La electronegatividad tiende a aumentar el movimiento a lo largo de los períodos porque se vuelve más fácil ganar electrones en lugar de perderlos.
Hay varias excepciones a las tendencias generales de electronegatividad en la tabla periódica. El primero es el elemento hidrógeno, que es un elemento del grupo 1. Su electronegatividad es dos veces más alta que el elemento siguiente, el litio.
Los gases nobles, sin embargo, son una excepción a la regla como grupo. La electronegatividad es en gran medida irrelevante para los gases nobles helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. En condiciones normales, estos elementos no tienen tendencia a atraer electrones ni ninguna tendencia a perderlos porque tienen una capa de valencia completa. No son reactivos, fuera de condiciones extremas.
Otras excepciones a la tendencia general son los lantánidos y los actínidos. La química compleja de estos elementos no se ajusta a ningún patrón general.
Con respecto a los metales de transición, se observa muy poca variación dentro de grupos y períodos debido a las propiedades metálicas de los elementos.
