Al multiplicar el número total de moles por 6.02x10 ^ 23, obtendrás el número total de átomos presentes. 6.02x10 ^ 23 se conoce como Número de Avogadro y es el número aproximado de átomos en un mol.
Los lunares se utilizan en lugar de los átomos totales por conveniencia. Puede ser difícil realizar cálculos de formato largo con números grandes. Debido a que los átomos están presentes en grandes cantidades en soluciones y compuestos experimentales, sería tedioso e ineficiente realizar cálculos utilizando el número total de átomos. El lunar también es útil porque es un valor constante. Las unidades como los litros y los gramos dependen de las cantidades físicas y no describen de manera consistente cuántos átomos están presentes. Los moles se usan como una proporción simplificada de átomos totales para hacer comparaciones y cálculos consistentes.
El número del número de Avogadro no fue descubierto por el físico italiano Amadeo Avogadro, pero lleva su nombre según su hipótesis de que volúmenes iguales de gases a temperatura y presión constantes tienen el mismo número de partículas. El profesor austriaco Josef Loschmidt fue el primero en estimar el número de partículas en una sustancia, ahora conocida como la constante de Loschmidt. El físico francés Jean Baptiste Perrin fue el primero en usar el término "Número de Avogadro", y el valor real junto con las técnicas utilizadas para determinarlo han cambiado con el tiempo.
