El efecto de la temperatura sobre la solubilidad depende del tipo de reacción que ocurre durante el proceso de disolución del soluto en el solvente. En las reacciones endotérmicas, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto en una solución. En reacciones exotérmicas, al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad del soluto.
Durante el proceso de disolución, el calor se absorbe para romper los enlaces entre las moléculas de soluto, y el calor se emite durante la formación de nuevos enlaces entre las moléculas de soluto y solvente. Si el calor absorbido es mayor que el calor emitido durante la formación de nuevos enlaces, el proceso de disolución del soluto es endotérmico. Si el calor emitido es mayor que el absorbido, la reacción es exotérmica.
En una reacción endotérmica, agregar calor a la reacción conduce la reacción hacia el lado del producto. Esto significa que al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto para dirigir la reacción hacia la formación de la solución.
En una reacción exotérmica, el calor emitido es mayor que el calor que se absorbe para romper los enlaces. El aumento de la temperatura al agregar calor impulsa la reacción al lado del reactivo y disminuye la solubilidad. Esto significa que al disminuir la temperatura aumenta la solubilidad del soluto.
