SeF6 no es polar. Aunque el enlace Se-F es polar, la molécula SeF6 tiene una simetría de coordinación octaédrica y el momento dipolar neto debido a los seis enlaces Se-F polares es cero.
Una molécula polar tiene un momento dipolar neto. Para determinar si una molécula es polar, las reglas de repulsión del par de electrones de la capa de valencia deben usarse primero para identificar la geometría tridimensional de la molécula. Entonces, se debe determinar el momento dipolar neto debido a los enlaces polares en la molécula. Estos enlaces a menudo tienen átomos de electronegatividades diferentes en sus dos extremos. Por ejemplo, el selenio tiene una electronegatividad de aproximadamente 2,55, mientras que el flúor tiene una electronegatividad de aproximadamente 3,98.
