Se forma un enlace iónico entre un metal activo y un no metal. Los electrones no se comparten entre los dos átomos; en cambio, los electrones se transfieren del metal al no metal.
Los metales son donantes de electrones, mientras que los no metales son aceptores de electrones. Los metales tienen relativamente pocos electrones de valencia a los que pueden renunciar, y los no metales tienen muchos electrones de valencia que desean mantener.
Los elementos tienen una tendencia a llenar sus niveles de energía externa, logrando así una configuración electrónica más estable. Los metales, con relativamente pocos electrones en sus niveles de energía externos, quieren regalar los electrones, convirtiéndose en cationes o iones cargados positivamente. Los no metales casi tienen el complemento completo, por lo que quieren ganar electrones de otros elementos para convertirse en iones o aniones cargados negativamente.
