En una reacción de síntesis, dos o más reactivos se combinan para formar un producto. Los reactivos son más simples que el producto y pueden ser elementos o compuestos. El producto es siempre un compuesto más complejo que los reactivos.
Las reacciones de síntesis son fáciles de identificar porque el número de productos siempre será menor que el número de reactivos. La fórmula general para una reacción de síntesis es A + B --- & gt; AB Una reacción de síntesis puede ser un paso en una cadena más grande de reacciones. Ejemplos de reacciones de síntesis incluyen hidrógeno y gas de oxígeno que se juntan para formar agua y monóxido de carbono y gas de oxígeno que se juntan para formar dióxido de carbono. Los reactivos en una reacción de síntesis pueden ser metales o no metales.
Las reacciones de síntesis son una de las cuatro categorías principales de reacciones químicas. Las otras categorías de reacciones son la descomposición, el desplazamiento único y el desplazamiento doble. Las reacciones de descomposición son el opuesto directo de las reacciones de síntesis e implican descomponer un reactivo complejo en productos más simples. Las reacciones de desplazamiento único y desplazamiento doble implican elementos o iones que cambian de lugar con los elementos o iones en otro reactivo. Entre estas categorías hay tipos más específicos de reacciones, como las reacciones ácido-base, redox, de combustión y de hidrólisis.
