La fuerza de Van der Waals es la atracción de una molécula a otra debido a que las moléculas tienen una carga ligeramente polar. Las fuerzas de Van der Waals son responsables de muchas propiedades del agua.
Las moléculas que son neutrales pueden ser ligeramente más positivas en un polo. Cuando estas moléculas interactúan con otras moléculas que tienen la misma propiedad dipolar, el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de la otra molécula, creando un enlace muy débil.
El agua es un ejemplo del efecto de las fuerzas de van der Waals. La atracción del extremo positivo de una molécula de agua al extremo negativo de otra hace que el agua se adhiera a sí misma. Esta propiedad del agua se conoce como cohesión. La cohesión es responsable de la capacidad del agua para moverse hacia arriba contra la gravedad en espacios pequeños, como la fibra de una planta. El agua también muestra una tendencia a adherirse a otras superficies como resultado de las fuerzas de van der Waals. El agua de refrigeración rompe la atracción creada por las fuerzas de van der Waals, lo que hace que las moléculas se expandan.
La fuerza de Van der Waals lleva el nombre de Johannes Diderik van der Waals. Se le atribuye el descubrimiento de este fenómeno mientras experimenta con temperaturas críticas en gases.
