Las soluciones electrolíticas son buenos conductores líquidos de la electricidad porque el soluto, un electrolito, es una sustancia que se disocia fácilmente en sus iones componentes cuando está en una solución acuosa. Las sustancias electrolíticas se pueden agrupar en tres Clases generalizadas: ácidos fuertes, bases fuertes y sales solubles. Una solución acuosa de ácido clorhídrico es un ejemplo de una solución electrolítica que es un excelente conductor de líquido de la electricidad.
Los electrolitos también se pueden agrupar en categorías fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes se disociarán completamente en sus iones componentes cuando estén en una solución acuosa. Los electrolitos débiles no se disocian completamente, y como resultado, sus soluciones acuosas no conducen bien la electricidad. Casi todas las sales inorgánicas, como el cloruro de sodio, son electrolitos fuertes. Las bases fuertes también se disocian completamente en el agua y producen iones hidróxido. Los ácidos débiles, como el ácido acético y el ácido cítrico, no se disocian completamente en el agua y sus soluciones no son buenos conductores. De manera similar, las bases débiles no crean soluciones adecuadas para conducir electricidad.
Además de los usos industriales de las soluciones electrolíticas, los electrolitos desempeñan un papel vital en las formas de vida superiores al ayudar a regular las diferencias osmóticas entre los interiores celulares y el entorno extracelular. Los nervios y los músculos también funcionan por sus reacciones a la actividad electrolítica, y una cantidad insuficiente de electrolitos en el cuerpo humano puede causar debilidad o contracciones musculares. En los casos de deficiencias extremas de electrolitos, como el resultado de la deshidratación, podrían producirse complicaciones neurológicas y posiblemente convertirse en un problema de salud apremiante.
