La fenolftaleína es un indicador que cambia de claro a rosado en una solución básica, de acuerdo con Reference.com. En una solución fuertemente ácida, el indicador es naranja, pero en el rango de pH de 0 a 8.2 está claro. El indicador es rosado en soluciones con un pH de 8.2 a 12, pero se vuelve incoloro nuevamente en bases fuertes por encima de este rango de pH.
Reference.com indica que la fenolftaleína es un ácido débil en sí mismo que en forma molecular es incoloro. La adición de una base a una solución de fenolftaleína elimina los iones de hidrógeno de la solución, creando más iones de fenolftaleína, lo que causa que el color cambie.
Los químicos utilizan titulaciones para determinar la concentración de un ácido o base desconocida. Agregan el reactivo opuesto de concentración conocida y miden cuidadosamente la cantidad necesaria para causar el cambio de color. About.com dice: "Para una titulación correctamente realizada, la diferencia de volumen entre el punto final y el punto de equivalencia es pequeña". En el punto de equivalencia, V1N1 = V2N2, donde V es el volumen y N es la concentración del ácido o la base.Reference.com dice que los indicadores universales son una mezcla de fenolftaleína y los indicadores rojo de metilo, azul de bromotimol y azul de timol. Al mezclar varios indicadores, los químicos crean una solución única que es útil para determinar el pH en un amplio rango.
