De acuerdo con la ley de Hess, las energías de cada paso en un proceso se suman para dar la energía total necesaria para la formación de una solución, denominada "entalpía". La entalpía de una solución es la diferencia entre la energía necesaria para separar un solvente y un soluto, y la energía liberada cuando el solvente y el soluto se combinan para formar una solución. Por lo tanto, la entalpía de una solución puede escribirse como? H1 +? H2 +? H3. La energía requerida para separar las moléculas de disolvente y los iones de disolvente entre sí es? H1. La energía requerida para separar las moléculas de soluto y los iones de soluto entre sí es? H2. La energía liberada cuando el disolvente y el soluto se combinan para formar una solución es? H3. La regla de la solubilidad es que las sustancias de estructura similar se disuelven entre sí.
Por ejemplo, el aceite no se disuelve en el agua porque tiene fuerzas de van der Waals y el agua tiene enlaces de hidrógeno. El agua se estabiliza por las fuerzas dipolo-dipolo con otras moléculas de agua y se desestabiliza con aceite. Por lo tanto, el principio anterior funciona para solutos y solventes que tienen características estructurales comunes.
