Los gases inertes, también llamados gases nobles, son argón, helio, neón, criptón, xenón y radón. Los gases inertes están en el Grupo 18, ubicado en el extremo derecho de la tabla periódica.
Según la Universidad de California Davis, Henry Cavendish fue el primero en descubrir los gases inertes en 1875 mediante la eliminación química de todo el oxígeno y el nitrógeno de un contenedor de aire. Cuando terminó, un pequeño porcentaje del volumen de gas no reaccionó, estos fueron los gases inertes. William Francis aisló más tarde los gases disolviendo minerales de uranio en ácido. Estos químicos preparan el escenario para que otros descubran y nombren los gases individuales del Grupo 18 de la tabla periódica.
Se llaman gases inertes porque son extremadamente no reactivos debido al hecho de que sus carcasas de valencia están llenas, lo que significa que normalmente no forman enlaces químicos con otros elementos. Los gases nobles son extremadamente estables; rara vez ganan, pierden o comparten electrones. Bajo condiciones estándar, todos los gases nobles se comportan de manera similar. En condiciones normales, todos son gases monotómicos, lo que significa que están formados por un átomo. Tienen fuerzas interatómicas débiles, lo que resulta en puntos de fusión y ebullición muy bajos en comparación con otros elementos. Todos son inodoros, incoloros y no inflamables.
