La entalpía de formación se define como la energía, en forma de calor, emitida o absorbida durante una reacción química en las condiciones más estables para que la reacción se produzca a partir de elementos puros. Lo básico La fórmula para la entalpía de formación es la suma de la entalpia de los reactivos sustraídos de la suma de la entalpía de los productos. Las entalpías estándar de formación ocurren bajo condiciones estándar.
La entalpía de formación se mide en julios o kilojulios por mol. Un joule es una unidad de energía, y un mol mide la cantidad de partículas atómicas en una sustancia. Las entalpías con números negativos son reacciones exotérmicas, lo que significa que el calor se emite al ambiente circundante. Las entalpías con números positivos son endotérmicas, lo que significa que el calor es absorbido por los reactivos del ambiente circundante. Las reacciones exotérmicas se sienten cálidas al tacto, pero las reacciones endotérmicas se sienten frescas.
La entalpía de formación de elementos puros es cero. Estos elementos puros luego contribuyen con entalpías a futuras reacciones con otros elementos y moléculas. La entalpía de formación para el agua es de -286 kilojulios por mol, lo que significa que se liberan 286 kilojulios de energía por cada mol de agua formada por hidrógeno y oxígeno. Un mol de agua es un poco más de 18 mililitros o 18 gramos. Las entalpías de formación se determinan mediante experimentos de laboratorio.
