Un ejemplo de la ley de proporciones múltiples es el monóxido de carbono y el dióxido de carbono. El carbono se combina con el oxígeno en diferentes proporciones para formar dos óxidos diferentes. La relación de los pesos fijos de carbono que se combina con el oxígeno en ambos óxidos es un número entero simple.
Otro ejemplo es la formación de agua y peróxido de hidrógeno, o H2O y H2O2 respectivamente. El peso del hidrógeno que se combina con el oxígeno para formar estos dos compuestos tiene una proporción simple. La ley de proporciones múltiples también se observa en la formación de dos óxidos de nitrógeno, a saber, NO y NO2. John Dalton formuló la ley de las proporciones múltiples en 1804. Se considera una ley muy importante en química, ya que determina la forma en que los elementos se combinan para formar compuestos.
