La ley de Boyle describe la relación entre el volumen y la presión en una masa fija de gas a una temperatura constante. Establece que la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen de un gas a una temperatura constante.
Robert Boyle estableció por primera vez la ley de Boyle para describir la relación entre el volumen y la presión de los gases ideales. Un gas ideal es un gas teórico, donde las moléculas de gas individuales solo tienen masa, no tienen volumen y no interactúan entre sí, excepto durante las colisiones. En los gases ideales, la presión varía inversamente a los cambios en el volumen. Por ejemplo, si el volumen se duplica, la presión se reduce a la mitad. Esto se debe a que cuando aumenta el volumen, las moléculas de gas ideales tienen más espacio para moverse y chocar menos con las paredes de lo contenido, por lo que ejercen una presión menor.
La relación entre presión y volumen como se describe en la ley también se puede expresar como una fórmula, P1V1 = P2V2, donde P1 y V1 son la presión inicial y el volumen inicial, mientras que P2 y V2 son la presión final y el volumen final respectivamente.
En los gases reales, la relación entre los cambios en el volumen y la presión a una temperatura constante no es tan lineal como se describe para el gas ideal, sin embargo, la ley todavía se aplica.
