La entalpía de combustión es la energía liberada por una reacción de combustión entre hidrocarburos, oxígeno y una fuente de calor. El método para calcular la entalpía de combustión es tomar las entalpías de formación de los productos y Resta las entalpías de formación de los reactivos. Esta energía suele ser en forma de calor, expresada en kilojulios.
Por ejemplo, la entalpía de la combustión para el eteno es de menos de 900 kilojulios por mol. La ecuación para esta reacción es C2H4 + 3O2 - & gt; 2CO2 + 2H2O, junto con menos 900 kilojulios por mol de calor emitido. La glucosa, una molécula de hidrocarburo mucho más pesada, emite menos 2,801 kilojoules por mol.
Las entalpías expresadas en números negativos son exotérmicas, lo que significa que la reacción emite calor. Todas las entalpías de formación de los productos en la combustión son los mismos números básicos porque el dióxido de carbono y el agua son siempre productos de hidrocarburos combustibles. La entalpía estándar de formación para el oxígeno puro es cero porque la sustancia se encuentra en su estado más elemental. Las gráficas que muestran entalpías de formación estándar se pueden usar para determinar cuánta energía se produce durante las reacciones de combustión.
La entalpía de la formación es la cantidad de energía, o calor, que se necesita para producir una molécula de una sustancia. Un mol es la proporción de moléculas o átomos por peso estándar de una sustancia. Un kilojoule es una unidad de energía.
