En química, el método entrecruzado es una forma de escribir las fórmulas de compuestos iónicos. El método entrecruzado facilita la determinación de los subíndices de cada elemento en un compuesto iónico.
Usando este método, el número asociado con la carga del primer ión se asigna como el subíndice del segundo ión. El número de la carga en el segundo ion se asigna como el subíndice del primer ion.
Usando Li1 + y O2- como ejemplo, el 1 del ion Li1 + sería asignado como el subíndice de O, mientras que el 2 del ion O2 sería asignado como el subíndice de Li. La fórmula resultante es Li2O. Esta fórmula equilibra las cargas positivas y negativas de los iones. El método entrecruzado no funciona si los cargos son múltiplos entre sí, o si los cargos ya se han compensado, como es el caso de los iones que tienen cargos de 2+ y 2-.
Si el método entrecruzado no funciona, use el método tradicional de escribir una fórmula. En primer lugar, determinar los iones presentes en el compuesto. El nitruro de magnesio tiene iones de magnesio y nitrógeno. Luego escribe el símbolo para cada ion con la carga sobre él. Los iones cargados positivamente deben escribirse primero. Para el nitruro de magnesio, los iones son Mg2 + y N3-. El siguiente paso es determinar la cantidad de iones necesarios para equilibrar los cargos. Se necesitan tres iones de magnesio para equilibrar dos iones de nitrógeno en nitruro de magnesio. Finalmente, escriba el número de iones necesarios para cada elemento como un subíndice después del símbolo del elemento. La fórmula iónica correcta para el nitruro de magnesio es Mg3N2 utilizando este método.
